2КОН+ Н2SO4=K2SO4+2H2O находим массу гидроксида калия=224 х0,15=33,6 г количество молей КОН=33,6\56=0,6 МОЛЬ 56-это молярная масса гидроксида калия количество молей серной кислоты=196\98=2 моль 98-это молярная масса серной кислоты учитывая мольные коэффициенты в уравнении видно,что количество серной кислоты 2 моля ,она взята в избытке количество молей сульфата калия в два раза меньше,чем количество молей гидроксида калия и равно 0,6\2=0,3 моль масса сульфата калия=0,3х174=52,2 грамма 174-это молярная масса сульфата калия
Оксид кальция - основный оксид. Он будет реагировать с водой (1), поскольку негашеная известь *оксид кальция* - оксид активного (щелочноземельного) металла, будет реагировать с соляной кислотой(3) (поскольку основные оксиды вступают в реакцию с кислотами, нейтрализуя их *продуктами реакций являются соль и вода), также CaO прореагирует с углекислородом (4), поскольку основные и кислотные оксиды реагируют между собой с образованием соли. С натриевой селитрой (2) негашеная известь реагировать не будет, так как оксиды не реагируют с солями.
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=500г*0,8=400г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=400/100=4 моль=n(CaO)
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=56*4=224 г