Объяснение:
120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.
Массовая доля примесей равна 16.66%. На долю чистого вещества СаСО3 приходится 83,34 %. Находим массу СаСО3 в известняке:
120 г х 0,8334 = 100 г. Эта масса соответствует 1 моль карбоната кальция
1 моль
СаСО3 > CaO + CO2↑а
СаО + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O
m(CaSO4) = 34 г М(CaSO4) = 136 г моль n(CaSO4) = 0,25 моль
Выход продукта реакции составит 0,25 моль / 1 моль = 0,25 или 25%.
Объяснение:
Запишем уравнение реакции между хлороводородом и аминокислотой в общем виде:
R - CH (NH2) - COOH + HCl = [R - CH (NH3) - COOH]+Cl(-)
аминокислота соль аминокислоты
Найдем массу присоединившегося к аминокислоте хлороводорода.
2,23 г - 1,5 г = 0,73 г. Молярная масса НСl = 36,5 г/моль.
Вычислим количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = 0,73 г : 36,5 г/ моль = 0,02 моль.
Но по уравнению реакции аминокислота и хлороводород реагируют между собой как 1:1. Тогда количество аминокислоты тоже равно 0,02 моль.
Теперь можно рассчитать молярную массу аминокислоты:
1,5 г : 0,02 моль = 75 г/моль
М R - CH (NH2) - COOH = 75 г/моль
М CH (NH2) - COOH = 74 г/моль
Тогда формула кислоты Н2N - СН2 - СООН
аминоуксусная кислота