Дано: Электролиз р-ра CuCl₂ V(газа) =56мл или 0,056 л. Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-). 2. Запишем уравнения диссоциации электролита: CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻ 3. Процесс протекающий на катоде(+): Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰ 4. Процесс протекающий на аноде(-): 2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰ 5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰ 6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): электролиз CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰ 5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль 6. Находим массу меди(ll): По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7. Определяем массу меди выделившейся на катоде: M(Cu)=64г./моль m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.
Возьмем 100 г вещества как 100%: m(C)=46.15 г m(N)=100-46.15=53.85 г CxHy-неизвестное вещество содержит углерод и водород . Зная массу каждого элемента находим их соотношения : x:y=V(C):V(N)=46.15/12 г.моль : 53.85/14 г .моль = 3.8:3.8=1:1 значит формула вещества C1N1 но т.к дана плотность вещества значит можно найти примерную массу CxHy: M(CxN)=1.79x29г.моль =51.9=52 г.моль (обязательно округляем иначе правильный ответ не получится ) M(CxNy)=VxM(CN)=Vx26г.моль = 52 г.моль V=2 Итак правельная формула C2N2 =)
1)Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3)Fe2O3+HCl=FeCl3
остальные что-то не могу вспомнить как правильно делать...