1) Составить уравнения реакций, характеризирующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям. 2) Составить уравнения реакций для переходов:
FeFeSO4->Fe(OH)2->FeO->Fe
3) При взаимодействии 5,4 г. Al с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.
Вариант 2
1) Составить уравнения реакций, характеризирующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be->BeO->Be(NO3)2->Be(OH)2->K2BeO2->BeSO4
3) Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г. Ca, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.
1. a) 2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O
б) N2O5 + H2O => 2HNO3
в) 3KOH + H3PO4 => K3PO4 + 3H2O
г) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4(osadok) + 2KCl
2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 => Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2 => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn => ZnCl2 + 2Fe
№3(задача)
0,25 x
2Mg + O2 => 2MgO
2 2
n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll
n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll
m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet
zadacha reshena)))