1) Тема урока 2) Правила обращения с продуктами БХ, исходя из изученного материала, с указанием вида продукта 1)- 2) – 3)- 4)- 5)- Например: чистящие порошки содержат хлор, поэтому нужно стараться не вдыхать и работать в проветриваемых помещения
Потому что при горении образуются газообразные продукты! Если их все собрать и взвесить, то общая масса остатков свечи и газообразных продуктов будет БОЛЬШЕ исходной массы свечи, поскольку горение заключается в присоединении кислорода воздуха к элементам, входящим в состав свечи, с разрушением исходных соединений и образованием этих самых газообразных продуктов горения (в основном, углекислого газа и воды, и некоторым количеством продуктов неполного сгорания, например угарного газа! Масса превращается в энергию ТОЛЬКО при ЯДЕРНОЙ РЕАКЦИИ! Энергия при горении выделяется за счет теплового эффекта ХИМИЧЕСКИХ реакций горения, при этом суммарная масса веществ (веществ, входящих в состав свечи и кислорода, взятого из воздуха) , участвующих в этих реакциях, никак не меняется! Закону о сохранении массы вещества это никак не противоречит!
Объяснение:
3Br2 + CH4 = 3HBr + CHBr3
2O2 + CH4 = 2H2O + CO2
C(кокс) + 2H2 = CH4
600°C, р, кат. Pt
CO2 + 4H2 = 2H2O + CH4
200°C, кат. Cu2O
H2O + CH4 = 3H2 + CO
В присутствии катализатора Ni
12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓
12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]
Полнаяформа:
Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑
Краткаяформа:
Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑
Cl2 + CH4 = HCl + CH3Cl
12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓
12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]
Полнаяформа:
Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑
Краткаяформа:
Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑