С ХИМИЕЙ При 716°С константа скорости образования HJ равна 1,6*10^-2,а константа скорости диссоциации 3*10^-4.Найти константу равновесия при данной температуре.
2.Оксид углерода (2) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре .Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм .В результате реакции СО+Cl2-COCl2 к моменту равновесия осталось 50 % окиси углерода .Каково давление в сосуде при равновесии?
HJ ⇌ H₂ + J₂
Запишем выражение для константы равновесия (K) при данной температуре:
K = (концентрация H₂ * концентрация J₂) / концентрация HJ
Известны значения констант скорости образования (k₁ = 1,6*10^-2) и диссоциации (k₂ = 3*10^-4). Константу равновесия можно выразить через эти константы:
K = k₁ / k₂
Подставляем значения констант:
K = (1,6*10^-2) / (3*10^-4) = 1,6*10^-2 / 3*10^-4 = 1,6*10^-2 * 10^4 / 3 = 5,33*10^2
Таким образом, константа равновесия при данной температуре равна 5,33*10^2.
2. В данной задаче мы должны определить давление в сосуде при равновесии. Так как начальные концентрации и давление уже даны, мы должны использовать принцип Ле Шателье.
Выписываем уравнение реакции:
CO + Cl₂ ⇌ COCl₂
Изначально концентрации CO и Cl₂ равны 1 моль/л. В момент равновесия остается 50% оксида углерода. Это означает, что концентрация CO уменьшается в два раза, а концентрация COCl₂ увеличивается в два раза.
Таким образом, концентрация CO становится 1/2 моль/л, а концентрация COCl₂ - 2 моль/л.
Теперь необходимо использовать идеальный газовый закон для определения давления P.
P * V = n * R * T
У нас нет информации о объеме сосуда, поэтому можно сделать предположение, что объем остается постоянным.
Таким образом, выражение упрощается до:
P = (n * R * T) / V
Заменяем n на концентрацию:
P = (концентрация * R * T) / V
Подставляем значения:
P = (1/2 * 1 * 1) / 1 = 1/2 атм
Таким образом, давление в сосуде при равновесии составляет 1/2 атм.