1. Сколько электронных слоёв в атоме бария? Сколько электронов на внешнем электронном слое в атоме этого элемента?
ответ: Барий находится в 6 периоде, значит у него 6 энергетических уровней (слоёв). Барий находится во второй группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 2 электрона.
2.Сколько электронов находится в электронной оболочке атома фосфора?Сколько у него электронных слоёв? Сколько электронов на внешнем электронном слое? Почему его высшая валентность равна V?
ответ: Фосфор находится в 3 периоде, значит у него 3 энергетических уровня (слоёв). Фосфор находится в пятой группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 5 электрона. Кислород сильный окислитель и он в состоянии отнять у фосфора 5 электронов. Что бы молекула была электронейтральной 2 атома фосфора отдают 10 электронов, пять атомов кислорода принимают 10 электронов. Поэтому высший оксид фосфора P₂O₅
3.В каком периоде и в какой группе находится элемент, имеющий в атоме: а) три электронных слоя и два электрона на внешнем слое: ответ: Это Магний - Mg. Магний Mg, его порядковый номер №12, находится в третьем периоде, во второй группе главной подгруппе.
б) четыре электронных слоя и один электрон на внешнем слое? ответ: Это калий K. Калий K, его порядковый номер № 19, находится в четвертом периоде, в первой группе главной подгруппе.
БРОМ (Bromum, Br) – элемент 17 (VIIa) группы периодической системы, атомный номер 35, относительная атомная масса 79,904. Природный бром состоит из двух стабильных изотопов: 79Br (50,69 ат.%) и 81Br (49,31 ат.%), а всего известно 28 изотопов с массовыми числами от 67 до 94. В химических соединениях бром проявляет степени окисления от –1 до +7, в природе встречается исключительно в степени окисления –1. Бром – единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. Элементный бром представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20° C – 3,1 г/см3, температура кипения +59,82° C), пары брома имеют желто-бурый цвет. При температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. "применение"
Первым известным применением соединений брома было производство пурпурного красителя. Его добывали еще во втором тысячелетии до нашей эры из моллюсков вида «мурекс», накапливающих бром из морской воды. Процесс извлечения красителя был очень трудоемок (из 8000 моллюсков можно получить всего 1 грамм пурпура) и позволить себе носить окрашенную им одежду могли только очень богатые люди. В древнем Риме носить ее могли только представители высшей власти, поэтому он получил название «королевский пурпур». Структуру действующего начала этого красителя установили только во второй половине 19 в., им оказалось соединение брома – 6,6'– диброминдиго. Бромпроизводные индиго, синтезируемые искусственно, используются для окрашивания тканей (в основном, хлопковых) и сейчас.
ответ: Барий находится в 6 периоде, значит у него 6 энергетических уровней (слоёв). Барий находится во второй группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 2 электрона.
2.Сколько электронов находится в электронной оболочке атома фосфора?Сколько у него электронных слоёв? Сколько электронов на внешнем электронном слое? Почему его высшая валентность равна V?
ответ: Фосфор находится в 3 периоде, значит у него 3 энергетических уровня (слоёв). Фосфор находится в пятой группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 5 электрона.
Кислород сильный окислитель и он в состоянии отнять у фосфора 5 электронов. Что бы молекула была электронейтральной 2 атома фосфора отдают 10 электронов, пять атомов кислорода принимают 10 электронов. Поэтому высший оксид фосфора P₂O₅
3.В каком периоде и в какой группе находится элемент, имеющий в атоме:
а) три электронных слоя и два электрона на внешнем слое:
ответ: Это Магний - Mg.
Магний Mg, его порядковый номер №12, находится в третьем периоде, во второй группе главной подгруппе.
б) четыре электронных слоя и один электрон на внешнем слое?
ответ: Это калий K.
Калий K, его порядковый номер № 19, находится в четвертом периоде, в первой группе главной подгруппе.