М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
olgateviasheva
olgateviasheva
09.07.2020 03:05 •  Химия

Задание по теме процесс горения №2 В практике предупреждения пожаров используются специальные вещества, понижающие горючесть, – антипирены. Осенью 1941 г., овладев ближайшими аэродромами вокруг Ленинграда, немцы приступили к методическому уничтожению города систематическими бомбежками. Но враги понимали, что фугасными бомбами не удастся быстро сравнять с землей такой большой город. Пожары – вот на что они рассчитывали. Ленинградцы включились в активную борьбу с пожарами. В чердачных помещениях промышленных предприятий, музеев, жилых домов были установлены ящики с песком, щипцами. Люди дежурили на чердаках днем и ночью. Но, несмотря на это, пожары бушевали по всему городу.
Нужно было искать огнезащиты. Известно, что лучшие антипирены – это фосфаты, которые при разложении поглощают теплоту. На Невском химическом комбинате хранилось 40 тыс. т суперфосфата – ценнейшего удобрения. Им пришлось пожертвовать для Ленинграда. Была приготовлена смесь суперфосфата и воды в соотношении 3:1, которая при испытаниях на полигоне показала положительные результаты: здания, обработанные смесью, не загорались при взрыве бомб.
За один месяц огнезащитным составом было покрыто около 90% чердачных помещений жилых домов и промышленных зданий, исторических памятников и культурных сокровищ. На Ленинград упали тысячи фугасных и десятки тысяч зажигательных бомб, но город не сгорел.
1. Перечислите какие меры борьбы с пожарами предприняли ленинградцы.
2. Сформулируйте понятие термина «Антипирены»
3. Назовите какие вещества использовались в качестве антипиренов.
4. Объясните, с какой целью применяются антипирены?
5. Сделайте вывод - какое свойство веществ позволяет использовать их в качестве антипиренов?
6. Можете ли вы объяснить, почему здания обработанные смесью суперфосфата с водой не загорались?
7. Проанализируйте, какие могли быть причины неудачной борьбы с огнем в Ленинграде.
8. Решите, можно ли использовать в качестве антипирена покрытие из растительного масла?
9. Какие подтверждения вы можете привести, что антипиреновое покрытие большую часть зданий города?
10. Оцените значимость применения антипиренов в современном строительстве

👇
Ответ:
annapetrovakons
annapetrovakons
09.07.2020

ььчьчбчббчбчьчьсььм что так много то я хочу быть ещё бдиже блтже

4,7(15 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
аноним56889
аноним56889
09.07.2020

а).

Дано:

Этил C₂H₅.


Найти:

D (C₂H₅ по He) — ?


Формула: D = Mr (газа) : Mr (по какому газу).

Mr (C₂H₅) = 2 · 12 + 5 · 1 = 29 (г/моль).

Mr (He) = 4 (г/моль).

D (C₂H₅ по He) = 29 г/моль ÷ 4 г/моль = 7,25.


ответ: 7,25.


б)

Дано:

Этан C₂H₆ ;

Этен C₂H₄.


Найти:

ω (C) — ?


1. Узнаем молекулярные массы соединений.

Mr (C₂H₆) = 2 · 12 + 6 · 1 = 30 (г/моль).

Mr (C₂H₄) = 2 · 12 + 4 · 1 = 28 (г/моль).


2. В каждом из этих соединений у нас 2 атома углерода. 2 атома углерода весят 24 г/моль. Узнаем процентное содержание углерода в каждом из соединений.

Для C₂H₆:

30 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 80 (%).


Для C₂H₄:

28 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 85,71 (%).


3. Мы видим, что в этене процентное содержание углерода больше, чем в этане на 5,71 %.


ответ: у этена, на 5,71%.

4,6(31 оценок)
Ответ:
алёчек
алёчек
09.07.2020

1) Обозначим данный элемент через Э. Если он имеет степень окисления +2, то это металл и  его оксид имеет формулу: ЭО. Обозначим массу 1 моля данного элемента через Х, тогда малярная масса данного оксида равна:

М(ЭО) = (Х + 16) г/моль

2) Так как данный элемент металл, то его фосфат имеет формулу: Э₃(РО₄)₂ и масса 1 моля данного фосфата равна:

М (Э₃(РО₄)₂) = 3*Х + 2*31 + 8*16 = 3Х + 190

3) Так как молярная масса оксида в в 3,928 раз меньше массы фосфата то можем составить уравнение:

3,928*(Х + 16) = 3Х + 190

3,928Х + 62,848 = 3Х + 190

0,928Х = 127,152

Х = 137

Смотрим в таблицу Менделеева, элемент с такой молярной массой - это барий (Ва).

ответ: барий

4,5(30 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ Оформи подписку
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ