‣ pV = nRT; где: p - давление (Па), V - объём (л), n - количество вещества (моль), R - молярная газовая постоянная, равная 8,31 Дж ÷ (моль · К), T - температура (К).
Выражаем давление и подставляем значения.
p = nRT ÷ V = ( 1 моль · 8,31 Дж ÷ (моль · К) · 300 К ) ÷ 10 л = 249,3 (Па).
249,3 Па = 0,2493 кПа.
10⁵ Па = 1 атм ⇒ 249,3 Па = 0,002493 атм.
133,3 Па = 1 мм.рт.ст. ⇒ 249,3 Па ≈ 1,87 мм.рт.ст.
V(O₂) -? 1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂ 2. Определяем молярную массу перманганата калия: M(KMnO₄)= 39+54,9+16х4=157г./моль 3. Определяем количество вещества n в 100г. перманганата калия по формуле: n=m÷M n(KMnO₄) = 100г.÷157,5=0,63моль 4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода, значит при разложении 0,63моль перманганата калия выделится в два раза меньше кислорода: 0,63÷2=0,31моль кислорода. 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,31моль по формуле: V=n x Vm V(O₂) = 0,31моль х 22,4л./моль=7,05л. O₂ 6. ответ : при разложении 100г. перманганата калия выделится кислород объемом 7,05л
Дано:
V = 10 л;
T = 27 °C;
n = 1 моль.
Найти:
p — ?
СИ:
27 °C = 300 К.
Задачу решаем по формуле Менделеева-Клапейрона.
‣ pV = nRT; где: p - давление (Па), V - объём (л), n - количество вещества (моль), R - молярная газовая постоянная, равная 8,31 Дж ÷ (моль · К), T - температура (К).
Выражаем давление и подставляем значения.
p = nRT ÷ V = ( 1 моль · 8,31 Дж ÷ (моль · К) · 300 К ) ÷ 10 л = 249,3 (Па).
249,3 Па = 0,2493 кПа.
10⁵ Па = 1 атм ⇒ 249,3 Па = 0,002493 атм.
133,3 Па = 1 мм.рт.ст. ⇒ 249,3 Па ≈ 1,87 мм.рт.ст.
ответ: 0,2493 кПа; 0,002493 атм; 1,87 мм.рт.ст.