Объяснение:
1) 3Se + 2Al = Al₂Se₃
Se⁰ ---> (+2e⁻) Se²⁻ 2 3
6
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
2) 2Al + 3F₂ = 2AlF₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
F₂⁰ ---> (+2e⁻) 2F⁻ 2 3
3) 2Al + N₂ = 2AlN
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
N₂⁰ ---> (+6e⁻) 2N³⁻ 6 1
4) Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 1
3
Cr³⁺---> (+3e⁻) Cr⁰ 3 1
5) 3MnO + 2Al = 3Mn + Al₂O₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
Mn²⁺ ---> (+2e⁻) Mn° 2 3
Раствор KOH будет реагировать с:
сульфат меди(II), оксид углерода(IV), серная кислота.
2 KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ (тв.) + K₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2 OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Отметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. Однако в таких случаях обычно говорят, что химическая реакция не идет. Точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов):
2 KOH + BaCl₂ ⇄ 2 KCl + Ba(OH)₂
3.
3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃
90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксида
M(Mn) = 54.938 г/моль M(MnO₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль
3. 3 MnO₂ + 4 Al = 3 Mn + 2 Al₂O₃
86.938 г/моль 54.938 г
85,5 г х г.
х = 85,5*54,938 / 86,938 = З54,029 г.
4.
P₂O₅ + C = P + CO₂
P⁺⁵ + 5 e⁻ = P⁰ | 4
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 5
2 P₂O₅ + 5 C = 4 P + 5 CO₂
(на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. Для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли.
P + CO = реакция не идет