Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
n₁(Li₂O) =0,1моль
Объяснение:
Дано:
m(Li)=1,4г.
----------------------------
n(Li₂O)-?
1. Определим молярную массу лития:
M(Li)=7г./моль
2. Определим количество лития в 1,4г.
n(Li)=m(Li)÷M(Li)=1,4г.÷7г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
4Li+O₂=2Li₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Li)=4моль n(Li₂O) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Li)=0,2моль n₁(Li₂O) =0,1моль
4. ответ: количество вещества оксида лития образуется при взаимодействии с кислородом 1,4 г лития. 0,1моль
n₁(Li₂O) =0,1моль