До умов за яких реакції йонного обміну відбуваються до кінця належать а) утворення осаду б) виділення газу в) утворення слабкого електроліту г) зменшення об‘єму речовин, які реагують
Вот смотри, энергетические уровни зависят от периода, в каком периоде находится элемент, столько орбиталей и будет, теперь заполнение, формула в конце пояснения будет, так же и пример: 1S-первый энергетический уровень, содержит не больше 2 атомов Второй уровень, подразделяется на 2S и 2P орбитали. S орбиталь всегда имеет не больше 2 атомов, а P орбиталь может содержать до 8 атомов,но это уже когда значительное количество энергетических уровней, 3,4,5,6,7 уровней Теперь пример: Cl 3 период, 7 группа, подгруппа А Имеет 3 энергетических уровня. Заряд ядра 17 Теперь схематично ) ) ) 2 8 7 Формула : 1S 2,(число атомов пишешь над орбиталями, как пишешь число или букву в степени) 2S 2 2Р 6(помни,что 2 уровень содержит две орбитали,поэтому, так как 2 уровень содержит S и P орбиталь, а общее число атомов на этом уровне=8,то на S орбиталь приходится 2 атома, а на Р 6(8-2=6) 3S 2 3P 5(общее число атомов 7, S2,P5 (7-2=5) Теперь как это должно выглядить 1S 2 2S 2P 6 3S 2 3P 5 Надеюсь, что и все объяснила))
Количество вещества - n (ню). Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии) n(FeO)=m(FeO)/M(FeO) M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO): Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72. Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения: n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.
Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди): n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4) Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160 M(CuSO4)=160 г/моль n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.
n(FeO)>n(CuSO4).
А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M: чем больше M, тем меньше n и наоборот.
это будет наверное весли не правильно извените