3 S⁰ + 6 K⁺O⁻²H⁺ →(t°) K2⁺S⁺⁴O3⁻² + 2 K2⁺S⁻² + 3 H2⁺O⁻²
Данная реакция является окислительно-восстановительной.
S⁰ + 2e- → S⁻²|2|1 восстановление (сера со степенью окисления 0 отдает 2 электрона и ее степень окисления становиться -2)
S⁰ - 4e- → S⁺⁴ |4|2 окисление (сера со степенью окисления 0 принимает 4 электрона и ее степень окисления становиться +4)
Данная реакция является реакцией диспропорционирования, т.к. степень окисления серы одновременно и понижается и повышается.
S является окислителем и восстановителем.
Объяснение:
1.Cl2,Fe,Al,O2
2.P2O3,SiH4,SO3
3.N2O3--->N(трёхвалентен),O(двухвалентен)
AlCl3>Al(трёхвалентен),Cl(одновалентен)
CO2>C(четырёхвалентен),O(двухвалентен)
4.Na2O+H2O=2NaOH(Р-ция присоединения)
2H2O=2H2+O2(р-ция разложения)
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl(р-ция обмена)