Уравнение реакции:
Аллюминий + кислота → алюминийсоль + водород
Избыток не протекающей реакции:
Железо + кислота → железосоль + водород
Причина протекания реакции:
Реакция протекает, потому что аллюминий является активным металлом, который реагирует с кислотой, чтобы образовать соль и выделить водород. В то же время, железо не является настолько активным металлом, поэтому реакция между железом и кислотой происходит в меньшей степени или вовсе не происходит.
Пояснение и пошаговое решение:
1. Сначала определим, какой металл реагирует с кислотой. Прочтите вывод и определите, какой металл представлен в эксперименте. В данном случае, это алюминий.
2. Запишем уравнение реакции между алюминием и кислотой:
Аллюминий + кислота → алюминийсоль + водород
3. Теперь определим, какие другие металлы не реагируют с кислотой. В данном случае, это железо и серебро.
4. Найдем избыток не протекающей реакции, то есть реакции, которая не происходит или происходит в меньшей степени:
Железо + кислота → железосоль + водород
5. Наконец, объясним причину протекания реакции: алюминий является активным металлом, который имеет высокую реакционную способность с кислотой, поэтому реакция между алюминием и кислотой протекает хорошо. В то же время, железо является менее активным металлом и имеет меньшую реакционную способность с кислотой, поэтому реакция между железом и кислотой происходит не так эффективно или не происходит вовсе.
Надеюсь, это поможет вам понять задание! Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о формуле оксида алюминия (Al2O3) и молярной массе этого вещества.
Шаг 1: Найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3).
Атомный масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.
Атомная масса кислорода (O) равно примерно 16 г/моль.
Чтобы найти молярную массу оксида алюминия (Al2O3), мы должны просуммировать массу атомов алюминия и кислорода в молекуле:
Молярная масса Al2O3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 16 г/моль)
= 53,96 г/моль + 48 г/моль
= 101,96 г/моль
Ответ: Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль.
Шаг 2: Определим химическое количество кислорода в 0,5 моль оксида алюминия.
Чтобы найти количество кислорода в моле оксида алюминия, мы должны умножить коэффициент стехиометрии в формуле (3) на количество молей оксида алюминия (0,5):
Количество кислорода = 3 * 0,5 моль
= 1,5 моль
Ответ: Количество кислорода, содержащегося в 0,5 моль оксида алюминия, равно 1,5 моль.
Если у тебя еще остались вопросы, я готов ответить на них.
fe(ст.окисления 0) -3е = fe(ст.окисл +3) коэффициент 1
N(ст.окисл +5) +1е = N(ст.окисления +4) коэффициент 3
fe + 6hno3 = fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o