HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) c основаниями: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) c солями слабых и летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена 2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
C -> CO2
12 г\моль 22,4 л\моль
m(C) = 12 г\моль * 2,24 л : 22,4 л\моль = 1,2 г
2) х г 1,8 г
2H -> H2O
2 г\моль 18 г\моль
m(H) = 2 г\моль * 1,8 г : 18 г\моль = 0,2 г
3) m(сумма) = m(C) + m(H) = 1,2 г + 0,2 г = 1,4 г.
Из этого следует, что в состав органического вещества не входит кислород.
4) n = m:M
1. n(C) = m(C):M(C) = 1,2 г : 12 г\моль = 0,1 моль
2. n(H) = m(H):M(H) = 0,2 г : 1 г\моль = 0,2 моль
5) n(C):n(C) = n(H):n(C) -> 0,1: 0,1 = 0,2 : 0,1 = 1:2
6) Простейшая формула - CH2
7) M = M(H2) * p = 2 г\моль * 14 = 28 г\моль
8) n(орг. в-ва.) = M:M(CH2) = 28 г\моль : 14 г\моль = 2
ответ: C2H4 -> CH2=CH2 - этен (этилен).