Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 20г кальция сжег в кислороде и полученный оксид растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного конечного продукта Ca→ CaO→ CaCl2
Есть простая формула, которую надо запомнить. m/M = v = N/Na, гдеm - масса образца вещества в граммахM - молярная масса вещества в граммах/моль - численно равна сумме относительных атомных масс в молекуле вещества, которые надо взять из таблицы Менделееваv - количество вещества в моляхN - количество частиц (молекул или атомов) в образце веществе в штукахNa - константа - количество частиц вещества в 1 моле вещества в штуках - найти в учебнике или инете значение. По этой формуле можно перейти от массы вещества к количеству вещества или к количеству частиц в веществе.
ПРИМЕР -- Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 грамм
-- Атомный вес алюминия - 27, значит 1 моль алюминия весит 27 г. В 135 г содержится 5 молей, а в каждом моле число Авогадро - N = 6*10^23 атомов. Всего 30*10^23 = 3*10^24 атомов.
Находим молярную массу гидроксида бария М Ba(OH)2=137+32+2=171 г\моль по определению молярной концентрации составляем пропорцию 1000 мл4,5х171 600Х Х=600х4,5х171\1000=461,7 г молярная концентрация показывает количество молей вещества ,выраженное в граммах в 1 литре раствора. б)если того же вещества,то надо помнить,что нормальная концентрация показывает количество грамм-эквивалентов вещества в 1000 мл(1 литре)раствора находим эквивалент гидроксида бария Э Ba(OH)2=171\2=85,5 (делим молярную массу на валентность металла умноженная на количество атомов металла) составляем пропорцию 1 литр раствора2х85,5 5лХ Х=5х2х85,5=855 г
ПРИМЕР
-- Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 грамм
-- Атомный вес алюминия - 27, значит 1 моль алюминия весит 27 г. В 135 г содержится 5 молей, а в каждом моле число Авогадро - N = 6*10^23 атомов. Всего 30*10^23 = 3*10^24 атомов.