Считаем молярную массу соединения M = D * M(H2) = 16 * 2 = 32 г/моль Соотношение количеств веществ элементов в соединении = соотношению индексов этих элементов Пусть масса вещества = 100 г, тогда масса водорода = 12,5 г, а азота 87,5 г Считаем количество вещества азота n = m / M = 87.5 / 14 = 6.25 моль Считаем количество вещества водорода n = m / M = 12.5 / 1 = 12.5 моль Делаем соотношение n(N) : n(H) = 6.25 : 12.5 = 1 : 2 Эмпирическая формула соединения - NH₂ (M = 16 г/моль) Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 32 / 16 = 2 Значит истинная формула - (NH₂)₂ ну или N₂H₄ - гидразин
Объяснение:
2Na+O2=Na2O2 (над = нужно написать знак t =400 градусов)
2Na2O2 +Na=2Na2O (над = нужно написать знак t=200 градусов)
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O +2HNO3=2NaNO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O