М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Annamatveevvva8
Annamatveevvva8
18.10.2022 16:07 •  Химия

Поместите в пробирку 10 капель раствора соли алюминия, затем добавляйте по каплям разбавлегный раствор щелочи до прекращения выпадения осадка. Отметьте цвет обращовавшегося осадка. Составьте уравнение реакции в сокращённой ионной форме. К образовавшемуся осадку добавляйте по каплям концентрированныц раствор щелочи до полного растворения осадка. Запишите наблюдения. Составьте уравнение реакции в молекулярной и сокращённой ионной форме. Повторите эксперимент дважды, взяв в первый раз вместо раствора соли алюминия раствор соли цинка, а во второй раз - раствор соли хрома 3. Составьте уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

👇
Ответ:
Viola320
Viola320
18.10.2022
Хорошо, давайте разберемся с каждой частью вопроса по порядку.

1) Помещаем в пробирку 10 капель раствора соли алюминия. Затем, добавляем по каплям разбавленный раствор щелочи до прекращения выпадения осадка.

Наблюдение: Мы видим, что при добавлении щелочи к раствору соли алюминия образуется белый осадок.

Уравнение реакции в сокращенной ионной форме: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Объяснение: Раствор соли алюминия содержит Al3+ и Cl- ионы. Щелочь (NaOH) содержит OH- ионы. При взаимодействии ионов алюминия (Al3+) и гидроксид-ионов (OH-) образуется осадок нерастворимого гидроксида алюминия (Al(OH)3).

2) К образовавшемуся осадку добавляем по каплям концентрированный раствор щелочи до полного растворения осадка.

Наблюдение: Мы видим, что осадок полностью растворяется, не оставляя никакого остатка.

Уравнение реакции в молекулярной и сокращенной ионной форме: Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-

Объяснение: Когда мы добавляем концентрированный раствор щелочи, гидроксид алюминия (Al(OH)3) растворяется и происходит образование алюминиевого ионного комплекса (Al(OH)4-).

Теперь проведем аналогичный эксперимент с растворами соли цинка и соли хрома 3.

3) Добавляем 10 капель раствора соли цинка в пробирку. Затем, добавляем по каплям разбавленный раствор щелочи до прекращения выпадения осадка.

Наблюдение: Мы видим, что при добавлении щелочи к раствору соли цинка образуется белый осадок.

Уравнение реакции в сокращенной ионной форме: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

Объяснение: Раствор соли цинка содержит Zn2+ и Cl- ионы. При взаимодействии ионов цинка (Zn2+) и гидроксид-ионов (OH-) образуется осадок нерастворимого гидроксида цинка (Zn(OH)2).

4) Добавляем 10 капель раствора соли хрома 3 в пробирку. Затем, добавляем по каплям разбавленный раствор щелочи до прекращения выпадения осадка.

Наблюдение: Мы видим, что при добавлении щелочи к раствору соли хрома 3 образуется зеленый осадок.

Уравнение реакции в сокращенной ионной форме: Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

Объяснение: Раствор соли хрома 3 содержит Cr3+ и Cl- ионы. При взаимодействии ионов хрома 3+ (Cr3+) и гидроксид-ионов (OH-) образуется осадок нерастворимого гидроксида хрома 3 (Cr(OH)3), который имеет зеленый цвет.

Таким образом, в результате эксперимента мы обнаружили, что растворы разных металлических солей реагируют с гидроксидами, образуя нерастворимые гидроксиды определенных цветов. Это свидетельствует о разном составе ионов в растворах солей различных металлов.
4,8(35 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ