Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.
Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.
Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.
1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O при нагревании соединение будет голубого цвета
3)Н2SO4 - индикатор -фиолетовый лакмус окрашивается на красный цвет
NaOH- индикатор- бессветный фенолфталейн окрашивается на малиновый цвет
NaCI- не изменяет окраску
4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)=CuO+H2O
5)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
хлорид натрия хлорид серебра (белый осадок)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
силикат натрия кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)
(ж.стекло)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
гидроксид натрия гидроксид меди (голубой осадок)
(кауст.сода)
Объяснение:
C3H8 – пропан
CH3–CH2–CH3