Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. У всех имеется устойчивая степень окисления, которая равна +1. Гидроксиды этих металлов образуют растворимые щелочи. Например:
2Li+2H2O=2LiOH +H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Оксиды проявляют основный характер.
Например:
4Li+O2=2Li2O
2Na+O2=Na2O2
Так как это основные оксиды, то могут взаимодействовать с кислотными оксидами с образованием соли.
Например:
K2O+SO3=K2SO3
Сверху вниз их металличность и, соответственно, основные свойства возрастают.
3)NH₄Cl Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму. У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺ У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺ Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+) Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.
Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. У всех имеется устойчивая степень окисления, которая равна +1. Гидроксиды этих металлов образуют растворимые щелочи. Например:
2Li+2H2O=2LiOH +H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Оксиды проявляют основный характер.
Например:
4Li+O2=2Li2O
2Na+O2=Na2O2
Так как это основные оксиды, то могут взаимодействовать с кислотными оксидами с образованием соли.
Например:
K2O+SO3=K2SO3
Сверху вниз их металличность и, соответственно, основные свойства возрастают.