Обратимая реакция выражается уравнением А+2B C При установившемся равновесии концентрации участвующих в реакции веществ равны А - 0.6 моль B - 1.2 моль С - 2.16 моль/л Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ
Углерод С +6 1-2е,2-4е 1s^2(рисуешь 1 ячейку и в ней две стрелочки) 2s^2 (то же самое) 2p^2 (3 ячейки,в 1ой -1 стрелочка,во 2ой одна стрелочка,3я пустая) Валентности 2 и 4 Степень Окисления -4,+2,+4 СО2 Н2СО3
Кобальт +27 1-2е,2-8е,3-15е,4-2е 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2 Относится к семейству d-элементов рисуется 1 s ячейка в ней 2 стрелочки
Магний проявляет металлические(восстановительные)свойства сильнее чем кальций,потому что у магния на внешнем уровне электронов меньше,а у кальция больше.
Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кислорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
2NaN⁺⁵O⁻²3 → 2NaN⁺³O⁻²2 + O⁰2↑ (Термическое разложение нитрата натрия t°≈380-500°C. Примеси: оксид натрия Na2O, оксида азота(IV) NO2.)
N⁺⁵ +2e- → N⁺³ |2 2 (восстановлeние)
4
2O⁻² -4e- → O2⁰|4 1 (окисление)
NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3+2N⁺²O+H2O (Разложение азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, медленно разлагается даже при комнатной температуре.)
N⁺³-2e- → N⁺⁵ |1 (окисление)
N⁺³+1e- → N⁺² |2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение: