этого термина существуют и другие значения, см. Нейтрализация (значения).
Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий
Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
{\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}
В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:
{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}
Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.
К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).
Содержание
1 Примеры
2 Применение
3 См. также
4 Примечания
Объяснение:
Надеюсь так если нет пиши
![\mathrm{K = \frac{[NO]^{2}[O_{2}]}{[NO_{2}]^{2}}}](/tpl/images/0613/1616/0171d.png)
Где Na=6,02*10^23
Так как мы будем умножать на одно и тоже число, то Na(постоянным Авогадро) можно пренебречь
Будем смотреть по химическому количеству, так как по массе нельзя сразу сказать, надо проводить расчеты так как разные молярные массы у веществ и единицы измерения(г и л)
Итак n(K2SO4)=m/M
M(K2SO4)= Ar(K)*n+Ar(S)+Ar(O)*n= 39*2+32+16*4=174г/моль
n(K2SO4)= 50/174=0,287моль
n(O2)=V/Vm;
Vm= 22,4 л/моль
n(O2)= 25/22,4= 1,116 моль
Итак мы видим, что n(O2)>n(K2SO4) из этого делаем вывод, что больше молекул будет в порции кислорода.
ответ: В порции кислорода объёмом 25 л.