Рассчитайте массу титана в сапфире если его массовая доля в сапфире равна 0,45% плотность сапфира равна 3, 97 г\моль ^3 , а его объем составлял 0, 66см
Для того чтобы записать электронную конфигурацию атомов в данном соединении, мы должны сначала определить количество электронов, которые имеют каждые атомы.
На диаграмме изображено соединение, состоящее из двух различных атомов, обозначенных буквами A и B. Давайте обратимся к таблице периодических элементов, чтобы узнать элементы, которые представлены этими буквами.
Из таблицы мы видим, что элемент с символом A соответствует химическому элементу кислород (О), а элемент с символом B относится к элементу натрию (Na).
Теперь, чтобы определить электронную конфигурацию атомов, нам нужно знать, сколько у каждого из них электронов. Мы можем использовать номер атома в периодической таблице, чтобы узнать количество электронов на каждом энергетическом уровне.
Для атома кислорода (О) номер атома равен 8. Из этого следует, что у кислорода в атоме будет 8 электронов. Поэтому электронная конфигурация атома кислорода будет следующей: 1s² 2s² 2p⁴.
Для атома натрия (Na) номер атома равен 11. Следовательно, у натрия будет 11 электронов. Электронная конфигурация атома натрия будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Теперь у нас есть электронная конфигурация для каждого атома в данном соединении. Давайте перейдем к характеристикам этого соединения.
1. Химические связи:
Химические связи в данном соединении могут быть ионной или ковалентной. Это зависит от способа, которым эти атомы связаны друг с другом.
2. Кристаллическая решётка:
Кристаллическая решётка определяет упорядоченное пространственное расположение атомов в кристалле. Из данного рисунка нам сложно сделать определенные выводы о кристаллической решетке данного соединения.
3. Класс соединений:
На основании символов элементов, представленных в данном соединении (О и Na), мы можем определить его класс. В данном случае это классическая соль, так как натрий (Na) является металлом, а кислород (О) - неметаллом.
Для решения данной задачи необходимо определить количество электронов в оболочках каждого атома в рассматриваемых соединениях.
1) RbBr:
Атом рубидия (Rb) имеет атомный номер 37, что значит, что у него находится 37 электронов. На основной энергетической оболочке у рубидия находятся 2 электрона, на следующей оболочке - 8 электронов, на третьей оболочке - 18 электронов, и на последней четвёртой оболочке - 8 электронов. Таким образом, электронная конфигурация рубидия будет 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1.
Атом брома (Br) имеет атомный номер 35, а следовательно, у него 35 электронов. На основной оболочке содержится 2 электрона, на следующей - 8 электронов, на третьей - 18 электронов, на четвёртой - 7 электронов и на последней пятой оболочке - 1 электрон. Таким образом, электронная конфигурация брома будет 1s22s22p63s23p64s23d104p5.
Образуется ион соединения RbBr путем перехода одного электрона от атома рубидия к атому брома. После перехода электрона энергетическая конфигурация рубидия будет 1s22s22p63s23p64s23d104p6, что совпадает с данной в задаче. Электронная конфигурация брома становится 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Таким образом, ион рубидия имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d104p6+, а ион брома имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d104p6-.
2) CaBr2:
Атом кальция (Ca) имеет атомный номер 20, а значит, у него 20 электронов. На основной оболочке находится 2 электрона, на следующей - 8, на третьей - также 8, на четвёртой - 2. Таким образом, электронная конфигурация кальция будет 1s22s22p63s23p64s2.
Атом брома (Br) имеет атомный номер 35, следовательно, у него 35 электронов. Как уже было отмечено в предыдущем примере, электронная конфигурация брома равна 1s22s22p63s23p64s23d104p5.
Для того, чтобы образовалось соединение CaBr2, электронная конфигурация кальция изменяется на 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Первая оболочка брома остаётся без изменений и имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Таким образом, катион (ион с положительным зарядом) кальция имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d104p6+, а анион (ион с отрицательным зарядом) брома имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p6-.
3) CaCl2:
В данном случае у нас также атом кальция (Ca) и атом хлора (Cl).
Атом кальция имеет 20 электронов, а его электронная конфигурация рассчитывалась выше.
Атом хлора (Cl) имеет атомный номер 17 и, следовательно, 17 электронов. Электронная конфигурация хлора будет 1s22s22p63s23p5.
Для того, чтобы образовалось соединение CaCl2, электронная конфигурация кальция изменяется на 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Первая оболочка хлора остаётся без изменений и имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Таким образом, катион кальция имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d104p6+, а анион хлора имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p6-.
4) K2S:
Атом калия (K) имеет атомный номер 19 и 19 электронов. Его электронная конфигурация будет 1s22s22p63s23p64s1.
Атом серы (S) имеет атомный номер 16 и 16 электронов. Электронная конфигурация серы будет 1s22s22p63s23p4.
Для образования соединения K2S, электронная конфигурация калия изменяется на 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Первая оболочка серы остаётся без изменений и имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p4. Таким образом, катион калия имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d104p6+ и анион серы имеет конфигурацию 1s22s22p63s23p6-.
Итак, анион и катион с такой электронной конфигурацией, как указано в задаче, присутствуют в соединениях:
1) RbBr (рубидий-бром)
2) CaBr2 (кальций-бромид)
4) K2S (калий-сульфид)
На диаграмме изображено соединение, состоящее из двух различных атомов, обозначенных буквами A и B. Давайте обратимся к таблице периодических элементов, чтобы узнать элементы, которые представлены этими буквами.
Из таблицы мы видим, что элемент с символом A соответствует химическому элементу кислород (О), а элемент с символом B относится к элементу натрию (Na).
Теперь, чтобы определить электронную конфигурацию атомов, нам нужно знать, сколько у каждого из них электронов. Мы можем использовать номер атома в периодической таблице, чтобы узнать количество электронов на каждом энергетическом уровне.
Для атома кислорода (О) номер атома равен 8. Из этого следует, что у кислорода в атоме будет 8 электронов. Поэтому электронная конфигурация атома кислорода будет следующей: 1s² 2s² 2p⁴.
Для атома натрия (Na) номер атома равен 11. Следовательно, у натрия будет 11 электронов. Электронная конфигурация атома натрия будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Теперь у нас есть электронная конфигурация для каждого атома в данном соединении. Давайте перейдем к характеристикам этого соединения.
1. Химические связи:
Химические связи в данном соединении могут быть ионной или ковалентной. Это зависит от способа, которым эти атомы связаны друг с другом.
2. Кристаллическая решётка:
Кристаллическая решётка определяет упорядоченное пространственное расположение атомов в кристалле. Из данного рисунка нам сложно сделать определенные выводы о кристаллической решетке данного соединения.
3. Класс соединений:
На основании символов элементов, представленных в данном соединении (О и Na), мы можем определить его класс. В данном случае это классическая соль, так как натрий (Na) является металлом, а кислород (О) - неметаллом.