В химии есть формула m=M*n, где m- масса вещ-ва M- молярная масса n- кол-во вещ-ва. Молярная масса находится по сложению атомных масс(есть в таблице Менделеева) всех элементов по их кол-ву в формуле. Измеряется в г/моль. Например, O2 имеет молярную массу 32г/моль, т.к. А(O)=16, а атомов кислорода 2 Находим n(HNO3)=m(HNO3)/M=126 г/ 63 г/моль=2 моль. Смотрим коэффициент перед HNO3 в уравнении и сравниваем его с коэффициентом перед Al2O3. Он в 6 раз больше, поэтому у Al2O3 в 6 раз меньше... n(Al2O3)=2моль/6=0,33 моль(приблизительно)... По той же формуле находим массу Al2O3. m(Al2O3)= M*n(Al2O3)= 102 г/моль*0,33 моль= 34 г Обязательно ставь единицы измерения (моль, г, л). Иначе могут снизить
Дано: m (Н2О) = 500 г m (P2O5) = 14,2 г Найти: ω (Н3РО4) - ? Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; 2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 14,2 / 142 = 0,1 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 500 / 18 = 27,78 моль; 3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке); 4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,2 * 98 = 19,6 г; 6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 500 + 14,2 = 514,2 г; 7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 19,6 * 100% / 514,2 = 3,81%. ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 3,81%.
Объяснение:
Дано
m(H2O) = 9 г
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(O2)
9 г Х л
2H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М=18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=36 г V = 22,4 л
9 г Н2О - Х л О2
36 г Н2О - 22,4 л О2
V(O2) = 9 * 22,4 / 36 = 5,6 л