m[Cu(OH) ₂]=196мг.
Объяснение:
Дано:
n(NaOH)=4ммоль
m[Cu(OH)₂]-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2ммоль n[Cu(OH)₂] =1ммоль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=4ммоль n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль
4. Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль
5. Определим массу гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:
m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]
m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.
6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).
Задачи к разделу Коррозия металлов
В данном разделе вы найдете задачи по теме Коррозия металлов. Приведены уравнения реакций, протекающих при электрохимической коррозии металлов, а также примеры задач на определение защитных свойств оксидных пленок, определение коррозионной стойкости металлов.
Задача 1. В каком случае цинк корродирует быстрее: в контакте с никелем, железом или с висмутом? ответ поясните. Напишите для всех случаев уравнение электрохимической коррозии в серной кислоте. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?