При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объёмом 560 мл, измеренный при нормальных условиях (н. у.). Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.
Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы Менделеева. Такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу Н2Э. 100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. Количество вещества элемента Э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. Масса Э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г Находим молярную массу Э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. Атомная масса для элемента численно равна молярной. А(Э) = 32. Элемент Э - сера
СuSO4 + H2O = Cu + 1/2 O2 + H2SO4
V(O2) = 560 мл = 0,56 л
=> n(O2) = V(O2) / Vm = 0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль
=> n(Cu) = n(O2) * 2 = 0,05 моль
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г