1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом, 2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.
Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому и массы одинаковых количеств различных веществ тоже будут различны.молярная масса — это масса порции вещества количеством 1 моль.молярная масса вещества х обозначается символом m(х). она равна отношению массы данной порции вещества m(х) (в г или кг) к его количеству n(х) (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается в кг/моль. в чаще используется дольная единица — г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите, массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной характеристикой каждого отдельного вещества. она отражает зависимость между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую — массу по количеству: и, наоборот, количество по массе: а также число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем (при одинаковых условиях). эта величина называется молярным объемом и обозначается vm.подобно молярной массе, молярный объем газа равен отношению объема данного газообразного вещества v(х) к его количеству n(х): так как объем газа зависит от температуры и давления, то при проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. за нормальные условия принимаются температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к количеству газа есть величина постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами, молярный объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях
Объяснение:
1) Cr2S3 - полный гидролиз
Cr2S3 = 2Cr(3+) + 3S(2-)
2Cr(3+) + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 6H(+)
3S(2-) + 6H2O = 3H2S + 6OH(-)
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓+ 3H2S
2) Al(NO3)3 = Al(3+) + 3NO3(-) гидролиз по катиону
Al(3+) + HOH = AlOH(2+) + H(+) кислая среда pH<7
Al(3+) + 3NO3(-) + HOH = AlOH(2+) + 3NO3(-) + H(+)
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
3) K2SO3 = 2K(+) + SO3(2-) гидролиз по аниону
SO3(2-) + HOH = HSO3(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+) + SO3(2-) + HOH = 2K(+) + HSO3(-) + OH(-)
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
4) K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-) гидролиз не идёт
5) (NH4)2CO3 = 2NH4(+) + CO3(2-)
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)
CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
(NH4)2CO3 + H2O = NH4OH + NH4HCO3
среда слабощелочная