Question

7. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты A) 0,5 моль
B) 1 моль
C) 2 моль
D) 5 моль
E) 0,2 моль

Answer 1

Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Сначала посмотрим на уравнение реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Теперь перейдем к подсчету количества вещества (моль).
Мы знаем, что аммиак (NH3) - главный реагент, поэтому будем использовать его количество для расчетов.

Сначала определяем количество вещества аммиака (NH3) в литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:

PV = nRT

n = PV/RT

где P - давление газа (нормальное атмосферное давление), V - объем газа (11,2 л), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в данном случае будет температура воздуха окружающего).

Подставляем значения:

n = (1 атм)(11,2 л)/(0,0821 л*атм/моль*к)(273,15 K) = 0,484 моль

Мы получаем, что количество аммиака равно 0,484 моль.

Теперь определим количество вещества нитрата аммония (NH4NO3), которое образуется в результате реакции. При этом, исходя из уравнения реакции, 1 моль аммиака (NH3) образует 1 моль нитрата аммония (NH4NO3).

Следовательно, количество вещества нитрата аммония также равно 0,484 моль.

Поскольку в вопросе предлагается выбрать один ответ из вариантов, наш ответ будет: A) 0,5 моль.

Обоснование ответа:
Расчеты показывают, что количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты, составляет 0,484 моль. Приближенное значение количества вещества равно 0,48 моль, что округляется до 0,5 моль. Следовательно, правильный ответ - A) 0,5 моль.