Кислород может быть получен при разложении оксида ртути согласно следующему уравнению 2HgO = 2Hg + O2 Сколько граммов кислорода выделяется, если в результате реакции образуется 60,3 грамма ртути?
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).Сероводоро́д бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
Объяснение:
60,3 г Х г
2HgO = 2Hg + O2
n=2 моль n=1 моль
М=201 г/моль М=32 г/моль
m=402 г m=32 г
60,3 г Hg - Х г О2
402 г Hg - 32 г О2
m(O2) = 60,3 * 32 / 402 = 4,8 г