(Не уходите ) памагити с химией только быстро,а то у нас учебное задание и мы его должны быстро сделать и сдать В задании (А) там про 2 и 3 периоды в задании б группы как вещества изменяют свойства
#1. Дано: m(HNO3)=12,6г n(Cu(OH)2)=? m(Cu(OH)2)=? Решение. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O n(HNO3)=m\m=12,6г/(1+14+38)г\моль=12,6г/53 г\моль=0,24 моль Из уравнения реакции n(Cu(OH)2)=n(HNO3)\2=0,12г m(Cu(OH)2)=n*M=0,12г*(64+1*2+16*2)г\моль=0,12г*98г/моль=11,76 г ответ:n(Cu(OH)2)=0,12 моль m(Cu(OH)2)=11,76 г
№2. Дано: m(K)=7,8г m(KOH)=? Решение. 2K+2H2O=2KOH+H2 n(K)=m\M=7,8г/39г\моль=0,2 моль Из уравнения реакции n(K)=n(KOH)=0,2 моль m(KOH)=n*M=0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 г\моль=11,2 г ответ:n(KOH)=0,2 моль m(KOH)=11,2г
m(Fe)=8кг.
ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.