Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
ур-ние Менделеева-клапейрона:
pV=(m/M)RT
p=104.3*10^3 па
T=273+20=293 К
V=209 мл=0.000209 м^3
m=0.350 г
R=8.314 Дж/моль*К
подставляем:
104.3*10^3 па*0.000209 м^3=(0.350г/М)*8.314 Дж/моль*к*273К
М=39 г/моль