Тест по теме: «Природно - хозяйственные зоны России», 8 класс 1. Природные зоны России простираются в направлении А) запад - восток Б) север - юг В ) юго-запад - северо-восток 2. Важнейшие климатические факторы, определяющие распространение природных зон А) тепло, ветер Б) тепло, влага В) тепло, атмосферное давление 3. Самый крупный по площади природно-хозяйственный комплекс России А) смешанные и широколиственные леса Б) лесостепи и степи В) тайга 4. Природные зоны в горах подчиняются: А) широтной зональности Б) высотной поясности В) горизонтальной зональности 5. Природная зона островов Северного Ледовитого океана А) тундра Б) арктические пустыни В) тайга 6. Море арктической зоны, где наиболее активно ведется промысел А) Балтийское Б) Карское В) Баренцево 7. Природно-хозяйственная зона, подверженная наибольшему заболачиванию А) тайга Б) тундра В) смешанные и широколиственные леса 8. Редколесье – преобладающий ландшафт зоны А) тундры Б) лесотундры В) арктических пустынь 9. Полярное земледелие характерно для зоны А) тундры Б) лесотундры В) тайги 10. Пихтовые, сосновые, кедровые леса образуют зону А) смешанных и широколиственных лесов Б) тайги В) лесотундры 11. Ярусное распределение животных преобладает в зоне А) тайги Б) лесотундры В) лесостепи 12. Ведущая отрасль этой зоны – лесопромысловое хозяйство А) Смешанные и широколиственные леса Б) лесотундра В) тайга 13. Форма рельефа, занятая в России зоной смешанных и широколиственных лесов А) Западно-Сибирская равнина Б) Восточно-Европейская равнина В) Среднесибирское плоскогорье 14. Природно-хозяйственная зона России, наиболее измененная деятельностью человека А) лесотундра Б) тайга В) смешанные и широколиственные леса 15. Зона смешанных муссонных лесов занимает А) Европейский юг России Б) Западную Сибирь В) Дальний Восток 16. Природно-хозяйственная зона, характеризующаяся более теплым и сухим климатом А) смешанные и широколиственные леса Б) лесостепи В) тайга 17. В растительности преобладает ковыль на черноземных почв
Ядро образовано протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.