ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды
Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания
AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли
Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды
H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты
Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли
Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли
H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты
HgS - сульфид ртути (2). класс - соли
2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное
2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ = 2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное
2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное
3) K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²
4)Дано:
N (Н2S) = 18 * 10^23
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ? V- ?
n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M
n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль
V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л
m= 34г/моль *3 моль =102 г М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль
ответ: V = 67,2 л; m= 102 г
5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Дано: W(KOH)= 20% или 0,2
m (KOH) = 1680 г
Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?
W = m растворенного вещества / m раствора
m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г
n = m/M
n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
По уравнению
из 2 моль KOH получили 1 моль Fe(OH)2
из 6 моль KOH получили х моль Fe(OH)2
х = 6/2 = 3 моль
n(Fe(OH)2) = 3 моль
m = n*M
m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль