3 переліку оберіть задачу на надлишок, поясніть чому обрали саме цю задачу і складіть план П розв'язку : а) Обчисліть об'єм водню (н.у.), необхідний добування 85 г амоніаку, якщо відносний вихід продукту реакції становить 45%. б) Гідроген хлорид, об'ємом 7 л розчинили у воді, об'ємом 500 мл. Обчисліть масову частку кислоти в отриманому розчині. в) Для одержання гідроген хлориду змішали хлор, масою 142г і водень, об'ємом 112 л. Обчисліть масу одержаного гідроген хлориду. Спілкування «питання-відповідь»: 1. Що є ознакою того, що дана задача на надлишок? 2. Як потрібно розв'язувати задачі цього типу (на надлишок)? 3. Якщо дано маси або об єми реагентів, як визначити, який з них взятий надлишку? 4. Чому для реакцій інколи вчені або технологи беруть одного з реагентів більше, ніж потрібно за хімічним pівнянням?
Взаимодействие с простыми веществами.
Как сильный окислитель хлор реагирует:
а) с водоррдом:
Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)
б) с металлами:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
3Cl2 + 2P = 2PCl3
Cl2 + S = SCl2
С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!
Взаимодействие со сложными веществами
а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.
На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)
Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:
HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)
[О] - атомарный кислород
б) с кислотами не реагирует
в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий
на холоду:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
г) и бромидами и иодидами металлов:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
д) с органическими веществами:
Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)
Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)