2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
3) пропускание переменного электрического тока
4) пропускание постоянного электрического тока
2. Является электролитом
1) спирт
2) ацетон
3) сахар
4) уксусная кислота
3. Не является электролитом
1) раствор аммиака
2) раствор хлороводорода
3) спирт
4) раствор хлорида аммония
4. Сильный электролит
1) сернистая кислота
2) азотная кислота
3) азотистая кислота
4) сероводородная кислота
5. Слабый электролит
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота
6. Сильный и слабый электролиты соответственно
1) гидроксид аммония и ацетат аммония
2) гидроксид калия и уксусная кислота
3) гидроксид бериллия и угольная кислота
4) хлорид аммония и карбонат калия
7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ
1) 0,50
2) 0,25
3) 0,20
4) 0,33
8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов
1) сильные электролиты
2) осадки
3) слабые электролиты
4) газы
9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул
1) H2SO4
2) KOH
3) H2O
4) NaCl
10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4
1) CO32- и SO42-
2) CO32- и H+
3) Na+ и H+
4) Na+ и SO42-
11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4
1) Ca2+ и K+
2) Cl- и PO43-
3) K+ и Cl-
4) PO43- и Ca2+
12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + HNO3
2) H2SO4 + Cu(OH)2
3) HF + NaOH
4) KOH + HNO2
13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ
1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol = n(Cu) тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм) 2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%; 3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется 120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии. 5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль. 7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O n(KNO3)=200/1,98 моль и это количесвто по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна: 1,98*63=124,753 грамм. 8)H2+CL2=2HCL n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3. 9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма. 10)60/200=30% . 11)SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм . 13)CaCO3=CaO+CO2 при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3 . 12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36% . 14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
Объяснение:
1. Причина электролитической диссоциации вещества
1) взаимодействие молекул вещества между собой
2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
3) пропускание переменного электрического тока
4) пропускание постоянного электрического тока
2. Является электролитом
1) спирт
2) ацетон
3) сахар
4) уксусная кислота
3. Не является электролитом
1) раствор аммиака
2) раствор хлороводорода
3) спирт
4) раствор хлорида аммония
4. Сильный электролит
1) сернистая кислота
2) азотная кислота
3) азотистая кислота
4) сероводородная кислота
5. Слабый электролит
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота
6. Сильный и слабый электролиты соответственно
1) гидроксид аммония и ацетат аммония
2) гидроксид калия и уксусная кислота
3) гидроксид бериллия и угольная кислота
4) хлорид аммония и карбонат калия
7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ
1) 0,50
2) 0,25
3) 0,20
4) 0,33
8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов
1) сильные электролиты
2) осадки
3) слабые электролиты
4) газы
9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул
1) H2SO4
2) KOH
3) H2O
4) NaCl
10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4
1) CO32- и SO42-
2) CO32- и H+
3) Na+ и H+
4) Na+ и SO42-
11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4
1) Ca2+ и K+
2) Cl- и PO43-
3) K+ и Cl-
4) PO43- и Ca2+
12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + HNO3
2) H2SO4 + Cu(OH)2
3) HF + NaOH
4) KOH + HNO2
13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Ba(OH)2 + FeSO4
2) Ba(OH)2 + H2SO4
3) BaCl2 + Na2SO4
4) BaO + H2SO4
14. Реакция идет до конца в растворе между
1) NaOH + KCl
2) KNO3 + HCl
3) AgNO3 + NaCl
4) NH4Cl + HNO3
15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между
1) BaCl2 + Na2SO4
2) NaHCO3 + HNO3
3) KOH + HCl
4) NaOH + KCl