C3H7COOC2H5 - этилбутират, tкип = 121,5 °С; имеет характерный запах ананасов.
Общие методы получения спиртов продемонстрируем на конкретном примере H3C-CH2-CH2-CO-O-C2H5
1. из карбоновых кислот и первичных спиртов
H3C-CH2-CH2-COOH + C2H5OH --->* H3C-CH2-CH2-CO-O-C2H5 + H2O
* - реакция обратимая, поэтому ставим стрелочку вправо и под ней стрелочку влево; над стрелочками пишем [H+], т.е. в присутствии минеральных кислот
итог___масляная кислота + этанол___реакция этерификации
сложные эфиры - производные карбоновых кислот и их можно получить из других производных, например
2. из других сложных эфиров
алкоголиз H3C-CH2-CH2-CO-O-R + C2H5OH --->* H3C-CH2-CH2-CO-O-C2H5 + R-OH если R не равно C2H5
ацидолиз R-CO-O-C2H5 + H3C-CH2-CH2-COOH --->* + R-COOH если R не равно H3C-CH2-CH2
3. из солей карбоновых кислот
H3C-CH2-CH2-COONa + Cl-C2H5 = H3C-CH2-CH2-CO-O-C2H5 + NaCl
итог___бутират натрия + хлористый этил
4. из хлорангидридов кислот и спиртов
H3C-CH2-CH2-CO-Cl + C2H5OH = H3C-CH2-CH2-CO-O-C2H5 + HCl
итог___бутирилхлорид + этанол
1. Считаем количество гидроксида бария в растворе:
М = 137+(16+1)*2 = 171 г/моль
раствор одномолярный, значит, в 100 мл содержится 17,1 г гидроксида бария.
2. Уравнение нейтрализации
Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2 + 2H2О
По уравнению на нейтрализацию 1 моля гидроксида бария нужно 2 моля соляной кислоты (М = 36,5 г/моль)
Составляем пропорцию:
171 г Ba(OH)2 - 73 г HCl
17,1 г Ba(OH)2 - х г HCl,
откуда х = 7.3 г соляной кислоты
Масса необходимого количесива 2-процентного раствора = 7.3/0,02 = 365 (г)
объем раствора = масса/плотность = 365 мл.
Объяснение:
применяют доменых наверно