1) а
2)б
3)4
4)а
5)б
6)3
7)д
8)д
9)с
10)б
Вроде всё так
Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами - эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.
1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:
Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в красный, метилового оранжевого - в розовый, цвет фенолфталеина не изменяют.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. Рассматривая это свойство неорганических и органических кислот, подчеркнем, что взаимодействие HNO 3 и Н 2 SO 4 (конц.) с металлами протекает иначе, но эти особенности указанных кислот будут объяснены несколько позднее.
Объяснение:
)Осуществить превращение Ca → Ca(OH)2 можно с реакции:
b. замещения
Скорость любой химической реакции зависит:
c)А, Г
3)В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:
c. 3
4)В уравнении реакции между Fe и Cl 2 коэффициент перед формулой окислителя
a. 3
В водном растворе идет до конца реакция, схема которой:
b. фосфат калия + хлорид магния →
Обратимой является реакция, схема которой:
c. 3
Оцените правильность суждений:
b. верно только Б
8)Неверным является следующее утверждение:
необратимая
9)Изменение давления влияет на скорость реакции между
c. серой и кислородом
Осадок образуется при взаимодействии веществ
1)
Na 3 PO4 и CaCl 2