Kanımızın içinde dokularımıza oksijen taşıyan hücreler, iltihap hücreleri ve pıhtılaşma ile ilgili hücreler bulunmaktadır. Bu hücreler dışında, pıhtılaşma proteinleri olan fibrinojen, metabolik artıklar, öncül maddeler, yağlar, şeker, hormonlar, fonksiyonel proteinler, enzimler, mineraller, moleküller, vücudun korunma sistemleri, bağ dokuları ile ilgili birçok madde, tümör belirleyiciler ve vücut sıvımız gibi birçok madde kanımızda bulunmaktadır.
Önceden yapılmış standart testlerle bu maddelerin kandaki miktarları standart açlık sürelerine göre belirlenmiştir. Belirlenen bu miktarlar Normal Değerler olarak ifade edilir.
Kan Parametrelerindeki Değişim Hangi Nedenle Olur?
Vücudumuzun herhangi bir yerinde hücresel yıkım artmış, yani o doku hastalıklarla savaşmakta ise, bu hücrelerin içerikleri normalin üzerinde bir seviyede kana karışır. Bu şekilde, bu tip hücrelerin bulunduğu yerde ya da hücrelerin fonksiyonlarında bir problem olduğu anlaşılır.
Vücudumuzda normal olarak bulunmasi gereken bir madde azalmış ya da artmış olabilir. Bu, çok çeşitli sorunlar nedeniyle olabilir. Örneğin demir eksikliği tespit edilmesi bu mineralin alımında, emiliminde, taşınmasında olabilecek sorunları araştırmaya yön verirken, kanama ile kaybını da düşündürebilir. Bu konudaki örnekler çoğaltılabilir.
Vücudumuzda normal şartlarda bulunmaması gereken bir madde yüksek bulunabilir. Bu kanser veya iyi huylu da olsa tümör, sistemik, genetik kaynaklı hastalıklar ve benzeri durumlara işaret eder.
Kanımızdaki hücreler yine çeşitli nedenlerle artmış ya da azalmış olabilir. Kırmızı kan hücrelerinin (eritrositler) dağılım ve büyüklükleri, iltihap hücrelerinin (lökositler) tipleri, pıhtılaşma hücrelerinin (trombosit veya plateletler) dağılımları bize yine birçok kan hastalığı hakkında bilgi verir.
Hemogram, Tam Kan Sayımı:
Testin anlamı: Tam kandaki hücreleri saymak için kullanılan testtir. Genel olarak WBC (lökositler), RBC (eritrositler), PLT (trombositler)’in sayıları ve diğer hesaplamaları içerir. Anemi, enfeksiyonlar, lösemi ve bazı kanama bozuklukları için yararlı bir testtir. Genel olarak bir hemogram testinin parametreleri ve bunların anlamları aşağıda özetlenmiştir.
Gerekli örnek: Hemogram tayini için gerekli tam kanı lavanta kapaklı kan tüplerine (EDTA’lı) alın, 2.0 mL EDTA’lı tam kanı orijinal tüpünde gönderin.
Referans değerler: Yukarıda her test için ayrı ayrı yazılan referans aralıklar sonuç raporunda ayrıntılı olarak sunulacaktır.
WBC (White Blood Cell, Beyaz Küre, Akyuvar) Lökosit (LEU) Sayısı:
Testin anlamı: Kandaki iltihap hücrelerinin sayımıdır. Enfeksiyon ve hastalıklara karşı vücudun birincil savunma hücreleridir. Vücudumuzun herhangi bir yerinde farkında olduğumuz ya da olmadığımız bir enfeksiyon (bakteri ya da virüs kaynaklı), alerjik ya da sistemik bir reaksiyon olup olmadığını, kısaca vücudumuzun romatizma, kanser, ateşli hastalıklar, otoimmun hastalıklar gibi bir hastalıkla savaşmakta olup olmadığının genel göstergesidir. Genel olarak bakteriyel enfeksiyonlarda arttıkları viral enfeksiyonlarda azaldıkları söylenebilir.
Kan düzeyinin arttığı durumlar: Lösemiler, lökemoid reaksiyon, enfeksiyon, akut hemoliz, akut hemorajileri takiben, splenektomi sonrası erken dönemde, polisitemia vera, egzersiz, menstruasyon, soğuğa maruz kalma, anestezi, doğum, paroksismal taşikardi, güneş ışığına maruz kalma, UV radyasyon, epilepsi, kusma, bulantı, elektrik şoku, kabakulak, su çiçeği, kronik enfeksiyonlar, lenfomalar, doku nekrozları, kemik iliğini tutan bazı tümörler, ilaç ya da metabolik intoksikasyon, hipersensitivite reaksiyonları.
Kan düzeyinin azaldığı durumlar: Tifo, paratifo, tularemi, bruselloz, influenza, kızamık, enfeksiyöz hepatitler, psittakoz, tifüs, kala azar, malarya, milier tüberküloz, septisemi, çok uzun süren bakteryel enfeksiyonların sonunda, pernisiyöz anemi, aplastik anemi, hipersplenizm, Gaucher’s hastalığı, Felty’s sendromu, Chediak-Higashi sendromu, paroksismal nocturnal hemoglobinüri, iyonize radyasyon nedeniyle, anaflaktik şok ve SLE neticesinde.
Not: 1-15 yaşlar arasında lökosit sayısı 20’li yaşlara oranla daha düşük saptanır. 30 yaşından sonra ise erkeklerde kadınlara oranla daha yüksek seviyelerde gözlenir.
Diferansiasyon: Lökositleri, yani beyaz küreleri tiplerine göre ayıran hemogram cihazları piyasada yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu cihazlar hem alt tiplerin sayısını, hem de yüzdelerini vererek anormal dağılımların tespitine ve periferik yayma hazırlanmasına olanak sunmaktadırlar. Genel olarak lökosit alt tipleri aşağıdaki gibidir:
Объяснение:
ПОДПИСАЙТЕС ДЛЯ МЕНЯ
Решение заданий очного отборочного тура Многопрофильной
олимпиады РТУ МИРЭА по химии 10 класс
Вариант 1
Задача 1
Ядро атома элемента Х массой 66,44*10-24 г содержит 22 нейтрона.
Определите элемент Х. В ответе укажите число всех р-электронов на всех
энергетических уровнях атома этого элемента в основном состоянии.
Решение
1) Относительная масса атома: 66,4410-24:1,6610-24 = 40
2) Число протонов в ядре: 40 - 22 = 18.
Элемент Ar.
3) Электронная формула 1s
22s
22p
63s
23p
6
ответ: 12
Задача 2
Определите объём (л, н.у.) 8,4 г газовой смеси этена, угарного газа, азота.
Эту смесь пропустили через бромную воду. Объём газа стал равен 4,48 л
(н.у.). Далее этот газ пропустили над нагретым оксидом меди CuO и через
раствор гидроксида кальция. В результате из раствора выпал осадок
массой 10,0 г. Определите массовую долю азота в исходной газовой смеси.
В ответе укажите только число с точностью до десятых долей.
Решение
1) Молекулярные массы газов равны 28 г/моль.
Количество газов 0,3 моль.
2) Суммарный объём газовой смеси: 22,40,3 = 6,72 л.
3) Бромной водой поглощается 2,24л этена.
Количество этена: 0,1 моль.
4) С нагретым оксидом меди реагирует угарный газ:
CuO + CO = Cu + CO2
5) Углекислый газ реагирует в растворе с гидроксидом кальция:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
10,0 г СаСО3 0,1 моль.
Следовательно, количество угарного газа также 0,1 моль.
6) Количество азота в смеси: 0,3 - 0,1 - 0,1 = 0,1 моль.
Масса 2,8 г.
7) Массовая доля азота в смеси 33,3 %.
ответ: 33,3
Задача 3
Приведите структурные формулы соединений. В ответе дайте
1) Сумму ионных связей в этих соединениях,
1. H2SO4. 2. Сульфит калия. 3. Этин. 4.Фторид бария. 5.Хлорид аммония.
1) 2. К2SO3 4. BaF2 5. NH4Cl
K+
..
-O-S-O-
..K+
F
-
..Ba2+
..F
- NH4
+
..Cl-
O
2) Сумма ионных связей: 2 + 2 + 1 = 5
ответ: 5
Задача 4
Определите коэффициенты в уравнениях реакций.
1) 2 Ca + О2 = 2СаО
2) 2CaO+4NO2= Ca(NO2)2+Ca(NO3)2
3) SO2 +2 NaOH (избыток) = Na2SO3 + H2O
4) Zn +2 NaOH(избыток) +2 Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H2
В ответе дайте сумму коэффициентов в этих уравнениях.
Решение
Сумма коэффициентов: 5 + 5 + 8 + 7 = 25.
ответ 25.
Задача 5
При пропускании над никелевым катализатором газовой смеси веществ А
и В, имеющей плотность по водороду D=7,5, образовалось соединение С,
объём газа уменьшился в два раза. Определите вещества А, В, С.
Подтвердите это расчётами. Напишите уравнение реакции.
Решение
1) Средняя молекулярная масса газовой смеси: Мср = 15 г/моль.
В состав смеси должен входить газ А - водород.
2) В реакции с водородом вступают алкены и алкины.
3) Уменьшение объёма смеси в два раза указывает на реакцию
присоединения в соотношении 1:1.
4) Определим вещество В:
Мср = (МВ+ 2)/2= 15. МВ = 28 г /моль.
В - это этилен.
5) С2Н4 + Н2 = С2Н6.
ответ: Н2 , С2Н4 , С2Н6
Задача 6
Напишите молекулярные уравнения возможных реакций указанных ниже
веществ с бромом. В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях
этих реакций.
1. Аммиак 2. Циклопропан 3. MgCl2 4. Cu
Решение
1) NH3 + 3Br2 = NBr3 + 3HBr
2) + Br2 = CH2Br-CH2-CH2Br
3) Cu + Br2 = CuBr2
4) Сумма коэффициентов: 8 +3 +3 =14
ответ 14
Задача 7
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций,
используя метод электронного или электронно-ионного баланса. В ответе
приведите сумму коэффициентов в уравнениях реакций (а) и (б).
Решение
а) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3СН2ОН-СН2ОН +2 MnO2 +2 KOH 16
б) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 7
ответ: 23
Задача 8
В 11,0 г раствора углеводорода Б с метанолом внесли 4,6 г металлического
натрия. Выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю
метанола в исходном растворе и массу жидкости Б. В ответе дайте
числовые значения этих величин с точностью до десятых.
1) Количество натрия: 0,2 моль.
2) 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3oNa + H2 Количество Н2 0,05 моль.
0,1 моль 0,1 0,05 моль
3) Масса метанола: 300,1 = 3,0 г.
4) Массовая концентрация: 3,0 : 11,0 = 0,2727 = 27,3 %.
ответ: 27,3
Задача 9
При термическом разложении 5,8 г белого порошка вещества А получено
2,2 г газа У газа, имеющего плотность по водороду 22, а также твёрдый
остаток О. Определите формулу вещества А.
Решение
1) Газ У - углекислый газ.
Количество: 0,05 моль.
2) Молярная масса А: М = 5,8 :0,05 =116 г/моль.
3) Молярная масса металла в карбонате: 116 - 60 = 56.
Это Fe.
ответ: FeCO3
Объяснение: