Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды: SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%