Контрольная работа №1 Углеводороды и их природные источники
10 класс
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. ( ). Общая формула алканов:
А. СпН2п+2 В. СпН2п-2
Б. СпН2п Г. СпН2п-6
2. ( ). Название углеводорода, формула которого СН3-СН2-СН2-СН3,
по систематической номенклатуре:
А. Бутин-2 В. Бутан
Б. Бутен-1 Г. Бутин-1
3. ( ). Вещества, формулы которых С6Н6 и С2Н2, являются:
А. Гомологами В. Одним и тем же веществом
Б. Изомерами Г. Веществами разных классов
4. ( ). Последующим гомологом пропена является:
А. Бутан В. Этен
Б. Бутен-1 Г. Бутин-1
5. ( ). Химическая связь между атомами углерода в молекуле этена:
А. Одинарная В. Двойная
Б. Полуторная Г. Тройная
6. ( ). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:
А. Ацетилен В. Пропан
Б. Метан Г. Бутадиен-1,3
7. ( ). Продукт реакции этена с водородом:
А. Этан В. Полиэтилен
Б. Этилен Г. Ацетилен
8. ( ). Вещество Х в цепочке превращений
метан Х бензол
является:
А. Этан В. Хлорметан
Б. Ацетилен Г. Этилен
9. ( ). Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой кипения:
А. Лигроин В. Бензин
Б. Керосин Г. Дизельное топливо
10. ( ). Природный газ – это смесь:
А. Предельных углеводородов и неорганических газов
Б. Непредельных углеводородов и неорганических газов
В. Ароматических углеводородов
Г. Предельных и непредельных углеводородов
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. ( ). К автомобильному бензину добавили водный раствор перманганата калия и полученную смесь хорошо перемешали. Объясните, будут ли происходить какие–либо изменения и почему. Можно ли сделать вывод о качестве бензина на основе этого эксперимента?
12. ( ). Для вещества, формула которого СН3-СН2-СН-СН3,
CH3
напишите формулу одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
13. ( ). Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: этан 1 этилен 2 полиэтилен.
ссылка на тест https://infourok.ru/kombinirovannie-kontrolnie-raboti-po-himii-klass-bazoviy-uroven-393556.html
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%