V2(р-ра)=150 мл
ρ1(р-ра)=1.14 г/мл
w1(NaOH)=12.5=0,125
ρ2(р-ра)=1.09 г/мл
w2(HNO3)=16%=0.161. Найдем массы веществ в растворе: m1(р-ра)= V *ρ=120 мл*1,14г/мл=136,8 г
m2(р-ра)= V *ρ=150 мл*1,09г/мл=163,5 г
m1 (NaOH)= w1* m1(р-ра)= 0.128*136.8 г=17.5104 г
m2 (HNO3)= w2* m2(р-ра)= 0.16*163.5 г=26.16 г
2.Найдем количества моль веществ n=m/M, M(NaOH)=40 г/моль , M(HNO3)=63 г/моль
n(NaOH)=17,5104/40=0,438 моль
n(HNO3)=26,16/63=0,415 моль
Запишем уравнение реакции NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
cоотношение веществ =1:1:1, значит прореагирует по 0,415 моль и образуется 0,415 моль соли
Найдем массу соли: М(NaNO3)=85 г/моль, m=n*M=0,415*85=35,3 г соли образуется
m(р-раCuCI₂)=270г.
ω%(CuCI₂)=10%
m(р-раNaOH)10%-?
1. Определим массу хлорида меди в 270г. 10% раствора:
m(CuCI₂)=ω%(CuCI₂) x m(р-раCuCI₂)÷100% =10%×270г.÷100%=27г.
2.Определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 27г.:
M(CuCI₂)=64+35.5x2=135г./моль
n(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷M(CuCI₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CuCI₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCI
по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль, n(CuCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(CuCI₂)=0,2моль, значит потребуется количество вещества гидроксида натрия в два раза больше это 0,4моль.
n(NaOH)=0,4моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
m(NaOH)=n(NaOH) x M(NaOH)=0,4мольх40г./моль=16г.
(это мы определили массу чистого гидроксида натрия)
5. Определим массу 10% раствора гидроксида натрия:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда
m(раствора)=m(вещества)÷ω%х100%
m(р-раNaOH)=m(NaOH)÷ω%(NaOH)×100%
m(р-раNaOH)=16г.÷10%×100%=160г.
6. ответ: для полного осаждения гидроксида меди(ll) из 270 гр 10% хлорида меди(ll) потребуется 160г. 10% гидроксида натрия.