1. Визначте ступінь окиснення: а) Хлору в сполуках: KCl, Cl 2 , KClO 3 , KClO 4 ;
б) Сульфуру в сполуках: S, H 2 S, H 2 SO 3 , FeS, SO 3 , H 2 SO 4 , SO2, Na2SO3;
в) Оксигену в сполуках: OF 2 , O 2 , H 2 O, O 3 , CO 2 , H 2 O 2 ;
г) Мангану в сполуках: KMnO 4 , MnO 2 , Mn 2 O 7 , Mn, K 2 MnO 4 , MnO.
2. У кожному рівнянні реакції визначте елементи, що є відновниками й
окисниками (розпишіть та доберіть коефіцієнти)
NH 3 + O 2 = NO + H 2 O
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5
Na + H 2 O = H 2 + NaOH
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.