Т.к. задача школьная, то условия нормальные. n (NH3) = V \ Vm = 33,6 \ 22,4 = 1,5 (моль) n (NH3) : n (Ca(OH)2) = 2:1 => n (Ca(OH)2) = 1,5 \ 2 = 0.75 (моль) m (Ca(OH)2) = n * M = 0,75 * (40 + 2*(17+1)) = 0,75 * 76 = 57 (г)
Это мы вычислили, сколько необходимо чистого вещества для того, чтобы выделилось 33,6 л аммиака. А у нас образец с 20% примесями, т.е. Ca(OH)2 в нём - 80%.
m (Ca(OH)2 техн.) = m (чист.) : ω = 57 \ 0,8 = 71,25 (г)
Mg + Cl2 = MgCl2 1. Находим количество вещества магния, взятого для реакции, зная его массу: n(Mg) = m / M = 36 / 24 = 1.5 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(MgCl2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(MgCl2) = 1.5 моль 3. Зная количество хлорида магния, находим его массу, которая должны была образоваться после реакции: m(MgCl2) = n x M = 1.5 x 95 = 142,5 г - это масса теоретическая 4. По условию хлорида магния получилось 128,25 г - это масса практическая 5. Находим выход продукта: m(практическая) / m(теоретическая) = 128,25 / 142,5 = 0,9 или 90 %
Т.к. задача школьная, то условия нормальные.
n (NH3) = V \ Vm = 33,6 \ 22,4 = 1,5 (моль)
n (NH3) : n (Ca(OH)2) = 2:1 => n (Ca(OH)2) = 1,5 \ 2 = 0.75 (моль)
m (Ca(OH)2) = n * M = 0,75 * (40 + 2*(17+1)) = 0,75 * 76 = 57 (г)
Это мы вычислили, сколько необходимо чистого вещества для того, чтобы выделилось 33,6 л аммиака. А у нас образец с 20% примесями, т.е. Ca(OH)2 в нём - 80%.
m (Ca(OH)2 техн.) = m (чист.) : ω = 57 \ 0,8 = 71,25 (г)
ответ: m (Ca(OH)2 техн.) = 71,25 (г)