Объяснение:
1) Na₂S - сульфид натрия
Методом нулевой суммы:
Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻
2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.
Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):
H₂S + 2NaOH → Na₂S
При нагревании сульфата натрия при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O
При нагревании сульфата натрия с углеродом:
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑
Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑
3)
H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
m[Cu(OH)₂]= 9,8г.
Объяснение:
m(NaOH)=8г.
m(CuSO₄)=32г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n₁(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 32г.:
M(CuSO₄)=64+32+64=160г./моль
n₁(CuSO₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ CuSO₄ = Na₂SO4 + Cu(OH)₂↓
а)по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n₁(CuSO₄) =1моль
б) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль n(CuSO₄) =0,2моль
в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида натрия
г) по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(CuSO₄) =1моль
д) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль значит n₁(CuSO₄) =0,1моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)=98г./моль
m[Cu(OH)₂]= n₁(CuSO₄) xM[Cu(OH)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.
5. ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.
мяу............................