Задание 1 Закончите уравнения реакции: Топливо+кислород = + Метан (СН4) + кислород = + Углекислый газ + известковая вода → Сера + кислород → Диоксид серы + вода→ цвет универсального индикатора Магний + кислород = Оксид магния + вода → цвет фенолфталеина индикатора у меня сор дам 50 б

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Damir2342

04.07.2020

Топливо+кислород = вода + углекислый газ

CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O

Са(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

S+O2=SO2

SO2 + H2O = H2SО3

2Mg + O2 = 2MgO

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Объяснение:

4,7(36 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

masgovorchenko

04.07.2020

Добро пожаловать в наш урок, где мы будем решать задачу по химии. Давайте разберём, как найти молекулярную формулу вещества и составим структурные формулы двух изомеров с одним вторичным атомом углерода. Итак, у нас есть полибромзамещенный гексан с массовой долей брома, равной 79.6%. Давайте сначала определим молекулярную формулу вещества. 1) Рассчитаем количество брома в полибромзамещенном гексане. Массовая доля брома равна 79.6%, поэтому на 100 г вещества приходится 79.6 г брома. Следовательно, массовая доля углерода равна 100% - 79.6% = 20.4%. 2) Узнаем, сколько моль углерода и брома находится в 100 г полибромзамещенного гексана. Для этого нам понадобятся атомные массы углерода (C) и брома (Br), которые равны 12.01 г/моль и 79.90 г/моль соответственно. Масса углерода: (20.4 г * 1 моль)/(12.01 г/моль) = 1.699 моль углерода Масса брома: (79.6 г * 1 моль)/(79.90 г/моль) = 0.996 моль брома 3) Определим соотношение атомов углерода и брома в молекуле. Для этого разделим количество моль брома на количество моль углерода: 0.996 моль брома / 1.699 моль углерода ≈ 0.585 4) Составим молекулярную формулу на основе полученного соотношения. Чтобы это сделать, учтем, что в гексане 6 атомов углерода. Потому что гексан - это углеводород с 6 атомами углерода. Разница между 6 и 1.699 равна 4.301. Значит, в молекуле должно быть 4.301 брома. Мы знаем, что массовая доля брома в полибромзамещенном гексане составляет 79.6%. Рассчитаем массу этого количества брома: (79.6 г * 4.301 моль) / (79.90 г/моль) ≈ 4.279 Таким образом, молекульная формула вещества будет C6H5.279Br4.279. 5) Теперь давайте составим структурные формулы двух изомеров с одним вторичным атомом углерода. В гексане 6 атомов углерода, а в молекульной формуле у нас 5.279. Значит, один из атомов углерода не входит в цепочку углеродов. Пусть этот атом будет вторичным (имеет два других углерода, связанных с ним). Структурная формула первого изомера: H – C – C – H | C – C – H | H – C – C – C – C – H Вторичный атом углерода обозначен вертикальной чертой. Остальные атомы углерода обозначены горизонтальными чертами, а атомы водорода – буквами H. Структурная формула второго изомера: H – C – C – C – H | H – C – C – C – C – H | C – H В этом изомере также присутствует только один вторичный атом углерода, обозначенный вертикальной чертой. Остальные атомы углерода обозначены горизонтальными чертами, а атомы водорода – буквами H. Таким образом, мы определили молекулярную формулу вещества и составили структурные формулы двух изомеров с одним вторичным атомом углерода. Если у тебя остались вопросы, не стесняйся задать их!

4,6(79 оценок)

Ответ:

artemgavrev

04.07.2020

Привет! Конечно, я могу помочь тебе решить эти задачи по термодинамике. Давай начнем с первой задачи. 1. Чтобы определить изменение энтальпии при стандартных условиях (∆нH°) для реакции, нам нужно использовать уравнение Гесса и известные значения энтальпий образования. Сначала, давай найдем ∆нН° для реакции сгорания цинка (Zn) до оксида цинка (ZnO). Мы знаем, что при сгорании 3.25 г цинка выделяется 17.45 кДж теплоты. Это положительное значение, поскольку энергия выделяется во время реакции. Теперь давай найдем ∆нН° для реакции образования воды (H2O) из оксида цинка (ZnO). Мы знаем значение энтальпии образования воды (∆нfH°) при стандартных условиях. Это значение нам дано в задаче и равно ∆нfH°298 H2O = -241.8 кДж/моль. Используя уравнение Гесса, мы можем написать следующее уравнение: ∆нH° = ∆нH° образования ZnO + ∆нH° образования H2O Заменяя известные значения, мы получим: ∆нH° = ∆нH° образования ZnO + (-241.8 кДж/моль) Теперь осталось только найти ∆нH° образования ZnO. Для этого мы должны найти значение энтальпии образования ZnO (∆нfH°) и вычесть из него сумму энергий образования Zn и O2. По таблицам, мы находим: ∆нfH°298 ZnO = -348.0 кДж/моль ∆нfH°298 Zn = 0 кДж/моль (так как Zn - стандартное состояние) Теперь мы можем собрать все вместе: ∆нH° = (-348.0 кДж/моль) + (-241.8 кДж/моль) ∆нH° = -589.8 кДж/моль Таким образом, изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции ZnO(тв) + H2(г) = H2O(ж) + Zn(тв) равно -589.8 кДж/моль. Перейдем к второй задаче. 2. Чтобы определить, как изменится скорость реакции при увеличении давления в 3 раза и повышении температуры с 305 до 345 K, нам понадобится знание о влиянии давления и температуры на скорость реакции. Из уравнения Аррениуса мы знаем следующее: k = A * exp(-Ea/RT) где k - скоростная константа реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Поскольку формула реакции не указана, предположим, что она задает обратимую экзотермическую реакцию 2A + B = C + D. В таком случае, энергия активации (Ea) будет одинакова как для прямой, так и для обратной реакции. Увеличение давления не влияет на энергию активации, поэтому она останется неизменной. Однако, повышение температуры увеличивает скорость реакции. В данной задаче, температура увелаась с 305 до 345 K. Теперь, давай найдем изменение скорости реакции (к) соотношением: k2/k1 = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2)) Заменяя известные значения: T1 = 305 K T2 = 345 K Ea = 90 Дж/моль Путем подстановки и расчета, мы получаем: k2/k1 = exp((90 Дж/моль)/(8.314 Дж/(моль·К))*(1/305 K - 1/345 K)) k2/k1 = exp(0.3439) k2/k1 = 1.410 Таким образом, скорость реакции увеличится в примерно 1.41 раз при увеличении давления в 3 раза и повышении температуры с 305 до 345 K. Перейдем к третьей задаче. 3. Чтобы рассчитать ∆G в стандартных условиях (0) и при 600 К (∆G600) для реакции 3C2H4(г) = C6H6(тв) + 3H2(г), нам понадобится знание о свободной энергии Гиббса и ее зависимости от температуры. Свободная энтальпия Гиббса (∆G) может быть рассчитана следующим образом: ∆G = ∆H - T∆S где ∆H - изменение энтальпии реакции, ∆S - изменение энтропии реакции, T - температура в Кельвинах. В данной задаче, нам необходимо рассчитать ∆G при 0 K (∆G0) и 600 K (∆G600). Давай сначала рассчитаем ∆G0. ∆H0 (изменение энтальпии) может быть рассчитано как разница между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов: ∆H0 = ∑∆нH0(продукты) - ∑∆нH0(реагенты) Мы знаем значения ∆нH0 для C2H4, C6H6 и H2: ∆нH0(C2H4) = 52.26 кДж/моль ∆нH0(C6H6) = 82.9 кДж/моль ∆нH0(H2) = 0 кДж/моль (так как H2 - стандартное состояние) Теперь используем эти значения в уравнении: ∆H0 = (1*∆нH0(C6H6) + 3*∆нH0(H2)) - (3*∆нH0(C2H4)) ∆H0 = (1*82.9 кДж/моль + 3*0 кДж/моль) - (3*52.26 кДж/моль) ∆H0 = 174.12 кДж/моль Теперь рассчитаем ∆S0 (изменение энтропии) той же самой реакции: ∆S0 = ∑∆S0(продукты) - ∑∆S0(реагенты) Мы знаем значения ∆S0 для C2H4, C6H6 и H2: ∆S0(C2H4) = 219.2 Дж/(моль·К) ∆S0(C6H6) = 170.4 Дж/(моль·К) ∆S0(H2) = 130.6 Дж/(моль·К) Теперь используем эти значения в уравнении: ∆S0 = (1*∆S0(C6H6) + 3*∆S0(H2)) - (3*∆S0(C2H4)) ∆S0 = (1*170.4 Дж/(моль·К) + 3*130.6 Дж/(моль·К)) - (3*219.2 Дж/(моль·К)) ∆S0 = -542.0 Дж/(моль·К) Теперь можем рассчитать ∆G0: ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 Мы используем T = 0 K, поскольку рассчитываем ∆G при 0 K: ∆G0 = 174.12 кДж/моль - 0 K * (-542.0 Дж/(моль·К)) ∆G0 = 174.12 кДж/моль Теперь давай рассчитаем ∆G600. Используем ту же формулу: ∆G600 = ∆H0 - T∆S0 Теперь используем T = 600 K: ∆G600 = 174.12 кДж/моль - 600 K*(-542.0 Дж/(моль·К)) ∆G600 = 174.12 кДж/моль + 325,200 кДж/моль ∆G600 = 325,374.12 кДж/моль Таким образом, ∆G в стандартных условиях (0) для реакции 3C2H4(г) = C6H6(тв) + 3H2(г) составляет 174.12 кДж/моль, а ∆G при 600 К (∆G600) составляет 325,374.12 кДж/моль. Надеюсь, что это помогло тебе понять решение этих задач по термодинамике. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!

4,6(45 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

03.02.2020

Как использовать вафельницу: подробный гид по приготовлению вафель...

Компьютеры-и-электроника

15.02.2021

Как избавиться от Mystart.Incredibar.Com: советы от экспертов...

Компьютеры-и-электроника

05.09.2020

Как использовать контроллер Xbox 360 вместе с Windows...

Здоровье