Допустим в смеси имеется х моль кислорода и у моль озона,тогда х+у=2 озон разлагается у моль а моль 2О3 → 3О2 2 моль 3 моль а=1,5 моль количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х+1,5у количество вещества увеличивается на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22 25у=22 у=0,88 моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислорода найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана 24г хл СН4+2О2→СО2+2Н2О х=67,2л 16 г 44,8л Исходный смеси О2 и О3= 2*22,4=44,8 Объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,656 теперь составим прпорцию 54,656л О2 образует44,8л смеси 67,2л О2 образует хл смеси х=55,08л
m (O2) = 8 г
m (CO2) = 26,4 г
Найти объем смеси газов
Решение:
Находим молекулярные массы газов :
Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Mr (O2) = 2 Ar (O) = 2 * 16 = 32 г/моль
Находим количество О2 и СО2 :
n = m : Mr
n (CO2) = 26,4 г : 44 г/моль = 0,6 моль
n (O2) = 8 г : 32 г/моль = 0.25 моль
Находим объем газов :
n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
V (CO2) = 22,4 л/моль * 0.6 моль = 13,44 л
V (O2) = 22,4 л/моль * 0.25 моль = 5,6 л
Находим объем смеси газов :
V (CO2) + V (O2) = 13,44 л + 5,6 л = 19,04 л
ответ : 19.04 л смеси газов