Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Дано:
m (C3H7COOH) = 25 г
CaO
Найти: m((C3H7COO)2Ca)
25 г х г
2C3H7COOH + Ca = (C3H7COO)2Ca + H2↑
176 г 214 г
25 г -- х г
176 г -- 214 г
х = 25 г ∙ 214 г\176 г = 30,4г
ответ: m((C3H7COO)2Ca) = 30,4 г