6. Выберите реакции, которые относятся к окислительно-восстановительным: 1) SO3 + H2O = H2SO4
2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
3) 2Na2SO3 + Н2O2 = 2Na2SO4 + Н2O
4) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
7. Отметьте, сколько двухосновных кислот среди ниже перечисленных: H2SO4, H3PO3, Н2СО3, НС1О4?
1) две. 2) три. 3) четыре. t 0, свет
8. Укажите, в каком случае равновесие реакции разложения 4HNO3 → 4NO2+O2+H2O смещается в сторону продуктов:
1) повышение давления и понижение t0;
2) понижение давления и повышение t 0;
3) введение катализатора и понижение t 0;
4) введение катализатора и повышение давления;
9. Определите, с какими из перечисленных веществ может реагировать азот при повышенной температуре?
1) вода
2) гидроксид калия
3) литий
4) хлорид натрия
10. Определите массу 5 моль углекислого газа.
H(+)O(-2) + S(+6)O(-2)-> H(+)S(+6)O(-2)
реакция не ОВР
2) N2 + O2 -> 2NO
N(0) + O(0) -> N(+2)O(-2)
N2(0) -4e -> 2N(+2) 1 ок-ие
в-ль
O2(0) + 4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
3) 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
N(+4)O(-2) + H(+)O(-2) -> H(+)N(+5)O(-2) + H(+)N(+3)O(-2)
N(+4) -1e -> N(+5) 1 ок-ие
в-ль
N(+4) +1e -> N(+3) 1 в-ие
ок-ль
4) 2S + 3O2 -> 2SO3
S(0) + O(0) -> S(+6)O(-2)
S(0) -6e -> S(+6) 2 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 6 в-ие
ок-ль
5) H2 + Cl2 -> 2HCl
H(0) + Cl(0) -> H(+)Cl(-)
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
6) H2 + S -> H2S
H(0) + S(0) -> H(+)S(-2)
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
S(0) +2e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль