Для ответа на данный вопрос, нам необходимо знать химическое уравнение реакции гидролиза сульфита натрия.
Сульфит натрия (Na2SO3) - это соль, состоящая из ионов натрия (Na+) и ионов сульфита (SO32-). При гидролизе сульфита натрия происходит реакция с водой (H2O), в результате которой образуются ионы гидроксида (OH-) и ионы сульфита (SO32-).
Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) = 126,07 г/моль
Теперь, учитывая, что в результате гидролиза по 1-ой ступени образуется 1 моль сульфита натрия, мы можем сказать, что молярная масса соли (Na2SO3), образующейся в результате гидролиза, также равна 126,07 г/моль.
Таким образом, молярная масса соли, образующейся в результате гидролиза по 1-ой ступени сульфита натрия, равна 126,07 г/моль.
Добрый день! Отлично, я с удовольствием выступлю в роли школьного учителя и помогу вам разобраться с задачей. Пошагово решим ее, чтобы все было понятно.
В задаче нам дана электродная разность потенциалов (ЭДС) концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, равная 0,029 В. Нам нужно найти концентрацию ионов цинка во втором растворе при известной концентрации сульфата цинка в первом растворе и температуре 20 °С.
Для решения данной задачи мы должны использовать формулу Нернста, которая связывает ЭДС с концентрацией ионов:
E = E° - (RT/nF) * ln([Zn2+]/[ZnSO4]),
где E - электродная разность потенциалов, E° - стандартный потенциал, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - число электронов, F - Фарадей, [Zn2+] - концентрация ионов цинка, [ZnSO4] - концентрация сульфата цинка.
Нам дана электродная разность потенциалов E = 0,029 В и концентрация сульфата цинка [ZnSO4] = 0,1 моль/л. Температура T = 20 °С = 293 К.
Помните, что стандартный потенциал E° для концентрационного элемента из двух одинаковых электродов равен нулю, так как проявляются только концентрационные изменения. Поэтому E° = 0.
Также в данной задаче мы имеем дело только с ионами цинка. Количество электронов n, участвующих в реакции, равно 2, так как цинк имеет заряд 2+.
Теперь подставим все известные значения в формулу Нернста:
0,029 В = 0 - (8,314 Дж/(К*моль) * 293 К / (2 * 96485 Кл/моль)) * ln([Zn2+]/0,1 моль/л).
Решим это уравнение для [Zn2+]:
0,029 В = -2,303 * (8,314 Дж/(К*моль) * 293 К / (2 * 96485 Кл/моль)) * ln([Zn2+]/0,1 моль/л).
Теперь давайте перейдем к решению этого уравнения. Но сначала объясню вам некоторые важные моменты:
- Логарифмическая функция (ln) является обратной к экспоненциальной функции с основанием e (e ≈ 2,718). Вам не нужно пугаться этой функции, потому что мы можем использовать калькулятор или онлайн-ресурсы для вычисления ее значения.
Осталось только рассчитать значение правой части уравнения. Подставьте константы в уравнение, используя ваш калькулятор или онлайн-калькулятор:
[Zn2+] ≈ 0,091 моль/л.
Таким образом, концентрация ионов цинка во втором растворе составляет примерно 0,091 моль/л при температуре 20 °С.
Надеюсь, что мое объяснение было понятным и подробным. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь задавать их!
Масса хлорида бария
m(BaCl2)=40г*0,20=8 г
Молярная масса хлорида бария
M(BaCl2)=138+35*2=208 г/моль
Молярная масса карбоната калия (осадка)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
Составим пропорцию:
х - 8
138 - 208
х=8 г*138 г/моль/208 г/моль=5,3 г