Объяснение:
Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.
Н2С2О4 + 2 КOH = К2C2O4 + 2H2O
Вычислим титр щавелевой кислоты
Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл
Сн (Н2С2О4) = Т × 1000 / Мэкв = ( 0,0126 ×1000)/ 63,04 г/моль =
0,20 н
Вычислим молярную концентрацию раствора гидроксида калия
V KOH N H2C2O4 18,50 0,2 н 0,2×20,0
= = х = =0,2162
V H2C2O4 N KOH 20,0 х 18,50
Сн (КОН) = = См 0,2162 моль/л
Рассчитаем титр раствора гидроксида калия:
См × М 0,2162 х 56,109
Т(КОН) = = = 0,01213 г/мл
1000 1000
1)г, 2)в, 3)а. 4)в, 5)а.в 6)а.г,
7) г
CuCl2 железо вытесняет из соли медь, которая оседает на пластинке
8)г
w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
а).FeS2 = 56 ∙ 1\120 = 0,47
б).FeCO3 = 56 ∙ 1\116 = 0,48
в).Fe3O4 = 56 ∙ 1\232= 0,24
г).FeO = 56 ∙ 1\72 = 0,77
ответ: г).FeO
9)в
При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):
Дано:
m(CuO) = 160 г
Найти: m(Cu)
160 кг x кг
CuO + H2 = Cu + H2O
80 г 64 г
160 кг --- х кг
80 г --- 64 г
х = 160 кг ∙ 64 г\80 г = 128 кг
ответ: в
m=256г
М(Na2CO3)=106 г/моль
n=M/m=256/106=2,4 моль